Cosa sono i sali: formazione e struttura

I SALI: COSA SONO E COME SI FORMANO

Cosa sono i sali? I sali sono composti chimici che si originano dalla reazione di un idrossido con un acido secondo l’equazione generica:

idrossido + acido → sale + acqua.

SALI BINARI

I sali binari sono composti formati:

• metallo + non metallo → sale binario
• idrossido + idracido → sale binario
• metallo + idracido → sale binario

Generalmente per formare questi sali si usano le valenze più basse dei non metalli.

Esempi: metallo + non metallo

Ca + Cl₂ → CaCl₂ (cloruro di calcio)

2K + Br2 → 2KBr (bromuro di potassio)

Esempi: idrossido + idracido

NaOH + HCL → NaCl + H₂ O (cloruro di sodio)

Cu (OH) 2 + HI → CuI2 + H₂O (ioduro rameico)

Esempi: metallo + idracido

Fe (OH) 2 + HCl → FeCl₂ + H₂O (cloruro ferroso)

SALI TERNARI: REAZIONI

I sali ternari sono formati da tre elementi MXO. La M indica il metallo, la X il non metallo e la O l’ossigeno. Per formare questi sali si deve usare una reazione di neutralizzazione tra gli idrossidi e gli ossiacidi.

idrossidi + ossiacidi → sale ternario

idrossido + anidride → sale ternario

ossido basico + ossido acido → sale ternario

metallo + ossiacido → sale ternario

SALI: NOMENCLATURA

Per questi sali bisogna usare una nomenclatura a parte:

Esempio: idrossido + ossiacido

Na (OH) + H₂So₃ → Na₂So₃ + H₂O

Esempio: idrossido + anidride

Na (OH) + So₃ → Na₂ (So4) + H₂O

Esempio: ossido basico + ossido acido

Na₂ O + CO₂ → Na₂Co₃

Esempio: metallo + ossiacido

Na + HNo₃ → NaNo₃ + H₂

SALI ACIDI

Il bicarbonato di sodio, ad esempio, ha quattro sostanza all’interno della molecola (NaHCo₃). Se la dissociazione è parziale può reagire con un ossido basico o con un idrossido. Il nome di questi sali si fa precedere dal prefisso bi-

Esempio:

H₃ PO₄ + K(OH) → KH₂ PO₄ + H₂O
H+ + H₂PO₄
K+ + (OH)-

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