La dissociazione elettrolitica, il pH e il pOH

Di Micaela Bonito.

Lo studio della dissociazione elettrolitica e il grado di dissociazione, la Legge di Henry e le formule di calcolo di pH e pOH. Spiegazione di chimica

La dissociazione elettrolitica, il pH e il pOH
La dissociazione elettrolitica, il pH e il pOH — Fonte: istock

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA E GRADO DI DISSOCIAZIONE

Legge di Henry: A temperatura costante la quantità in peso di un gas disciolto in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas.

Dissociazione elettrolitica: Acidi, basi e sali disciolti in solventi polari (es. H2O) si dissociano dando luogo alla formazione di ioni. Questo tipo di composto prende il nome di elettrolita.

Grado di dissociazione (α): È il volume di gas che, a 1 atm. e a una data temperatura si scioglie in un volume di liquido. Indica il rapporto tra il numero di molecole di elettrolita dissociate (ND) e il numero di molecole totali (Nt).

Grado di dissociazione
Grado di dissociazione

Il valore numerico del grado di dissociazione è compreso tra 0 ed 1.
0 < a < 1.

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA ACQUA

Costante di dissociazione dell’acqua (KW): A 25°C. In dipendenza dell’uguaglianza o della diversità tra [H+] e [OH-] si definiscono i concetti di neutralità, acidità e basicità delle soluzioni.

A 25°C una soluzione si definisce: Neutra.

[H+] è 1 X 10-7 M Acida;

[H+] è > 1 X 10-7 M Basica;

[H+] è < 1 X 10-7 M.

pH e pOH

pH: formula
pH: formula

Il pH esprime la concentrazione di ioni H+. È un valore numerico che equivale al logaritmo decimale negativo di [H+]

pOH: formula
pOH: formula

Il pOH indica il logaritmo decimale negativo di [OH-]

Formule di calcolo di pH e pOH:

pH + pOH = Kw = 14
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
(a 25°C)