La dissociazione elettrolitica, il pH e il pOH
Lo studio della dissociazione elettrolitica e il grado di dissociazione, la Legge di Henry e le formule di calcolo di pH e pOH. Spiegazione di chimica
DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA E GRADO DI DISSOCIAZIONE
Legge di Henry: A temperatura costante la quantità in peso di un gas disciolto in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas.
Dissociazione elettrolitica: Acidi, basi e sali disciolti in solventi polari (es. H2O) si dissociano dando luogo alla formazione di ioni. Questo tipo di composto prende il nome di elettrolita.
Grado di dissociazione (α): È il volume di gas che, a 1 atm. e a una data temperatura si scioglie in un volume di liquido. Indica il rapporto tra il numero di molecole di elettrolita dissociate (ND) e il numero di molecole totali (Nt).
Il valore numerico del grado di dissociazione è compreso tra 0 ed 1.
0 < a < 1.
DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA ACQUA
Costante di dissociazione dell’acqua (KW): A 25°C. In dipendenza dell’uguaglianza o della diversità tra [H+] e [OH-] si definiscono i concetti di neutralità, acidità e basicità delle soluzioni.
A 25°C una soluzione si definisce: Neutra.
[H+] è 1 X 10-7 M Acida;
[H+] è > 1 X 10-7 M Basica;
[H+] è < 1 X 10-7 M.
pH e pOH
Il pH esprime la concentrazione di ioni H+. È un valore numerico che equivale al logaritmo decimale negativo di [H+]
Il pOH indica il logaritmo decimale negativo di [OH-]
Formule di calcolo di pH e pOH:
pH + pOH = Kw = 14
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
(a 25°C)