Elettroliti e soluzioni tampone: definizione e formule

Di Micaela Bonito.

Elettroliti, legge di Ostwald, soluzioni tampone ed equazione di Henderson-Hasselbalch: spiegazione di chimica con definizione e formule

ELETTROLITI: DEFINIZIONE E FORMULE

Laboratorio di chimica
Laboratorio di chimica — Fonte: istock

Elettroliti anfoteri (anfoliti):  Gli anfoliti sono specie chimiche che, a seconda dell’ambiente in cui sono immerse, sono capaci di comportarsi sia da acidi che da basi.

Forza di acidi e basi: La forza di un acido o di una base è la capacità di questo di dissociare o di accettare un H+.

Costante di dissociazione: La costante di dissociazione di un acido (KA) è data dalla formula:

costante di dissociazione di un acido (KA): formula
costante di dissociazione di un acido (KA): formula

Secondo la legge dell’equilibrio chimico, il valore di KA non dipende dalla concentrazione totale dell’acido in soluzione, ma solo dalla temperatura (25°C).

La costante di dissociazione di una base è data dalla formula:

Costante di dissociazione di una base: formula
Costante di dissociazione di una base: formula

Indica la tendenza della base a mandare in dissociazione ioni OH-.

Legge di diluizione (di Ostwald). Al diminuire della concentrazione, a (grado di dissociazione) aumenta in maniera tale da mantenere costante il valore del rapporto espresso da KA. Dove C rappresenta la concentrazione.

SOLUZIONI TAMPONE: COME FUNZIONANO

Legge di diluizione
Legge di diluizione

Soluzioni tampone. Le soluzioni tampone sono in grado di limitare le variazioni di pH che si hanno a seguito dell’aggiunta ad esse di moderate quantità di acido o di base. Esse possono essere costituite da:

  • un acido debole e da un suo sale con una base forte

oppure:

  • una base debole e da un suo sale con una base debole.

Equazione di Henderson-Hasselbalch. Consente di calcolare il pH di una soluzione tampone di cui si conoscano le concentrazioni dei componenti. Essa è data dalla formula:

Equazione di Henderson-Hasselbalch
Equazione di Henderson-Hasselbalch

Essendo pKA una costante a temperatura costante, il pH di una soluzione tampone dipende dal rapporto Il massimo potere tampone si ha quando tale rapporto è 1.

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