Legge di Coulomb e ibridazioni: definizioni e formule

Di Micaela Bonito.

Legge di Coulomb, dissociazione elettrolitica, ibridazione degli orbitali atomici e teoria delle collisioni. Spiegazioni di chimica con definizioni e formule

COULOMB: LEGGE E FORMULA

Legge di Coulomb: La forza di attrazione (F) tra due cariche di segno opposto q+ e q- poste tra loro alla distanza r è data da:

Legge di Coulomb: formula
Legge di Coulomb: formula

dove D è una grandezza detta costante dielettrica che dipende dalla natura del mezzo interposto tra le cariche.

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA: DEFINIZIONE

issociazione elettrolitica è la formazione di ioni liberi in soluzioni derivanti dalla dissoluzione di composti ionici in solventi polari.

PARAMAGNETISMO: DEFINIZIONE

Il paramagnetismo è quella proprietà di cui una sostanza si rivela essere propria quando sottoposta ad un campo magnetico o elettrico, ma non la conserva se ne viene allontanata.

La bilancia di torsione di Coulomb per misurare la forza di attrazione magnetica ed elettrica
La bilancia di torsione di Coulomb per misurare la forza di attrazione magnetica ed elettrica — Fonte: getty-images

IBRIDAZIONE DEGLI ORBITALI ATOMICI: DEFINIZIONE

La combinazione di orbitali di uno stesso atomo da luogo al fenomeno dell’ibridazione, e gli orbitali derivanti vengono detti orbitali ibridi. L’ibridazione può essere di tipo sp, sp2, sp3.

L’ibridazione di tipo sp (alchini) deriva dalla fusione di un orbitale s e di un orbitale p. I due orbitali ibridi sono orientati l’uno rispetto all’altro formando un angolo di 180°.

L’ibridazione di tipo sp2 (alcheni) deriva dalla fusione di un orbitale di tipo s e due di tipo p. L’angolo di legame è di 120°; nell’ambito di questo tipo di ibridazione si ricorda il legame carboamidico -CONH- (nelle proteine prende il nome di legame peptidico).

L’ibridazione di tipo sp3 (alcani) deriva dalla combinazione di tre orbitali s e tre p. Si ottiene così una struttura tetraedrica che presenta angoli di 109°.

CINETICA CHIMICA

L'oggetto di studio della cinetica chimica è la velocità con cui avviene una reazione chimica ed i fattori da cui essa dipende.
La concentrazione è la grandezza di riferimento per esprimere la velocità di reazione dei reagenti o dei prodotti.

TEORIA DELLE COLLISIONI

Per poter reagire tra loro, due molecole devono urtarsi. Affinché l’urto sia efficace, è necessario che le due molecole si urtino con sufficiente energia così da rompere i vecchi legami e formarne di nuovi, e secondo un fattore sterico o geometrico che assicura che l’urto avvenga in punti sensibili delle molecole.

VELOCITA' DI REAZIONI

La velocità di reazione è un valore proporzionale alla concentrazione dei reagenti (A) e alla concentrazione dei prodotti (B).
V = k [A] [B] -Equazione cinetica della reazione-