BIOCHIMICA

Elementi di biochimica: la struttura atomica
Le innumerevoli sostanze chimiche che costituiscono tutti gli oggetti, naturali e artificiali che compongono l'universo sono a loro volta costituite dalla combinazione di 92 tipi di atomi diversi.

Elementi e composti
I 92 atomi possiedono un numero di protoni che va da 1, per l'Idrogeno H, fino a 92, per l'Uranio U.

Isotopi e decadimenti
Gli elementi che hanno lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa si dicono isotopi.

Livelli energetici ed orbitali
Gli elettroni orbitano intorno al nucleo secondo schemi particolari, scoperti solamente nella prima metà del Novecento.

Simbologia chimica
Ogni elemento chimico viene convenzionalmente indicato con un simbolo chimico di una o due lettere, di cui la prima maiuscola.

Il peso degli atomi e delle molecole
Il numero di massa A non deve essere confuso con la massa effettiva di un elemento, in quanto ogni elemento è costituito da miscele di isotopi e quindi la sua è la massa media degli isotopi che lo compongono.

Il legame chimico
La vita di una cellula dipende in larga misura dalla sua capacità di immagazzinare ed utilizzare energia.

Legame ionico
Prendiamo in considerazione un elemento appartenente al primo gruppo, ad esempio il Sodio (Na).

Legame covalente
In generale gli ultimi elementi di ciascun periodo hanno tutti una grande tendenza ad acquistare elettroni, mentre i primi elementi di ciascun periodo presentano una forte tendenza a perdere elettroni.

Legame covalente polare
Quando gli elettroni vengono condivisi da atomi del medesimo elemento, ciascun atomo li attrae con la medesima intensità.

Legami intermolecolari e legame idrogeno
Le molecole polari sono soggette ad ulteriori legami deboli intermolecolari, di reciproca attrazione elettrostatica, tra i poli opposti delle molecole stesse, detti legami dipolo-dipolo o interazioni dipolo-dipolo.



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